تمارين الاسترة و الحلمأة|كيمياء الباكالوريا

تمارين في الاسترة و الحلمأة:كيمياء الثانية باكالوريا

التمرين الاول:

 أستر(E) صيغته C₄H₈O₂

1 - أكتب الصيغ نصف المنشورة الممكنة لهذا الأستر وحدد صيغة الحمض والكحول الموافقة ثم سمّ كل صيغة(الأستر– الحمض– الكحول)

2 -  نفاعل 0,3 mol من حمض الميثانويك و 0,3 mol من  كحول (C) فنحصل على الأستر(E) حدد صيغة الكحول (C) وصيغه نصف

    المنشورة الممكنة مع ذكر صنف كل صيغة .

3 – عين كتلة الأستر الناتج عند إستعمال كل صنف .

التمرين الثاني:

خلال تفاعل الأستره وحلمأة الأستر بين 1,0 mol من حمض الإيثانويك و 1,0 mol من الإيثانول يكون مردود التفاعل هو 67% .

1 – أكتب المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل .أذكر خصائص هذا اللتفاعل .

2 – أوجد تركيب الخليط في الحالة النهائية .

3 – أحسب تابثة التوازن K لهذ ا التفاعل .

4- نضيف للمزيج السابق وهو في حالته النهائية 1,0 mol من حمض الإيثانويك .

    *حدد جهة تطور التفاعل  ثم أوجد تركيب الخليط عند حدوث التوازن من جديد (حالته النهائية) .

التمرين الثالث:

خلال تفاعل الأستره وحلمأة الأستر بين 0,2 mol من حمض البيوتانويك و 0,2 mol  من2 – مثيل بروبان-1-أول نجد ان كتلة

     الأستر الناتج  19.3 g

1 – أكتب المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل وسمّ المركب العضوي (الأستر) الناتج .

2 – إستنتج مردود التفاعل ثم حدد صنف الكحول   .

3 – أحسب تابثة التواون K لهذ ا التفاعل .

4 – ماهو الوسيط الذي يمكن إستعماله لتسريع التفاعل . هل الوسيط يرفع من مردود التفاعل

5 – ماهو العوامل التي ترفع من مردود التفاعل. هل يمكن أن يكون التفاعل تاما كيف .

6 - نضيف للمزيج السابق وهو في حالته النهائية 0,2 mol  من الماء

    حدد جهة تطور التفاعل  ثم أوجد تركيب الخليط عند حدوث التوازن من جديد (حالته النهائية) .

التمرين الرابع

 نحقق عند 200⁰C حلمأة بيوتانوات الإثيل إنطلاقا من مزيج إبتدائي يتكون من 5 mol ماء و 1 mol أستر . بعد 24h يحدث التوازن الكيميائي فكان حجم الوسيط التفاعلي 180 mL نأخذ عينة منه حجمها 10 mL ثم بعد التبريد نعاير الحمض المتواجد بها بواسطة محلول الصود ذ التركيز المولي 2 mol/L فكان الحجم المضاف عند التكافؤ  mol17,6 .

1 – أكتب معادلة تفاعل  حلمأة بيوتانوات الإثيل .

2 – ماهو الهدف من تبريد العينة قبل المعايرة .

3 – أحسب كمية الحمض المعاير ثم إستنتج كمية الأستر المتواجد في حالة التوازن .

4 – أحسب مردود تفاعل الحلمأة ثم قارنه بالمردود الذي يمكن أن نحصل عليه في حالة مزيج متساوي المولات علل ؟

التمرين الخامس

 تصنيع إثانوات الإيزوأميل المستعمل في العطور .

نمزج 30 ml من حمض الإيثانويك مع 20 ml من 3- مثيل بوتان-1- أول و ml1 من حمض الكبريت المركز ثم نسخن المزيج بالتقطير المرتد (reflux) .

1 – ماهي الفائدة من إستخدام كل من حمض الكبريت المركزوالتسخين بالتقطير المرتد (reflux)

2 – أكتب معادلة التفاعل الكيميائي الحاصل .

3 – أحسب كمية مادة كل من الحمض (acid) والكحول (alcool) قبل بداية التفاعل علما أن : كثافة الحمض d_ac = 1.05   وكثافة

     الكحول d_al = 0.81  والكنلة الحجمية للماء1g/mL    r =  .

4 – إذا علمت أن الأستر الناتج تجربيا قدره 21.5 mL إستنتج المتفاعل المحد ثم مردود التفاعل علما أن : d_aster = 0.87

5 – إذا قمنا بنزع الأستر المتشكل بإستمرار كيف تكون حالة التفاعل في النهاية وماهي العملية التقنية التي تمكن من ذلك .

التمرين السادس

 نحقق تصبن 13.05 g من إيثانوات البيوتيل  وذلك بتفاعل هذا الأخير مع هيدروكسيد الصودثوم فنحصل في نهاية التحول على كتلة

     قدرها m = 8.1 g من كحول .

1 – أكتب معادلة هذا التحول ثم حدد إسم الكحول الناتج .

2 – إنشئ جدول التقدم ثم أحسب كل من التقدم القصوي والتقدم النهائي .

3 – أستنج مردود التفاعل .

التمرين السابع

 أستر(E) كتلته المولية 88 g/mol

1 – ماهي الصيغة الجزيئية المجملة لـ (E) وماهي الصيغ نصف المنشورة لمتماكباته .

2 – من أجل التعرف على الأستر (E)  نفاعل 4.4 g منه مع محلول الصود لنحصل على نوعين كيميائيين (A) و (B) بواسطة عملية

      التقطير نحصل على كتلة من (B) قدرها  m = 2.98 g علما أن (B) يتأكسد بسهولة إلى كيتون .

      ماهي الوظيفة الكيميائية لـ (B) وماهي صيغته المجملة .

3 – أستنتج الصيغة الحقيقية نصف المنشورة لـ (B
) ثم أكتب معادلة التصبّن
يمكنكم الاطلاع على المزيد من التمارين من هنا،بينما يمكنكم تحميل سلسلة تمارين تفاعل الاسترة و الحلمأة و التحكم في المجموعة الكيميائية من هذا الرابط:
رابط التحميل