Évolution spontanée d'un système chimique-Cours et exercices 2bac

 Évolution spontanée d'un système chimique

Cours Évolution spontanée d'un système chimique, avec des exercices corrigés, pour 2bac PC, SM et SVT.

Aujourd'hui de ce chapitre du cours chimie bac sciences physique, sciences maths, et sciences de la vie et de terre. On va étudier l'evolution des systéme chimie, tel que on a comme un objectif:

• En disposant de l’équation d’une réaction, donner l’expression littérale du quotient de réaction Qr et calculer sa valeur dans un état donné du système ;
• Savoir qu’un système évolue spontanément vers un état d’équilibre ;
• Être capable de déterminer le sens d’évolution d’un système donné en comparant la valeur du quotient de réaction dans l’état initial à la constante d’équilibre, dans le cas de réactions acido-basiques et d’oxydoréduction.

C'est pourquoi nous vous proposons un ensemble des cours et des résumés, plus des séries d'exercices dont certains sont corrigés. Télécharger les documents par ces liens:

cours "evolution spontanée d'un système chimique" en pdf et ppt_rar

cours prof Mahjar Hicham(cours+activités+exercices)

series d'exercices_rar

cours+activités-exercices application

pour plus des exercices, exemples des controles clic sur ce lien:

cours et exercices et devoirs physique 2bac

Critère d'évolution spontanée d’un système

Généralement un système chimique évolue vers l'état d'équilibre (tend que son quotient de la réactionQ K dans le sens qui fait tendre Qr ), son quotient de la réaction vers la constante d'équilibre.

On distingue trois cas possibles:

• Si : Qr=K ,le système est en équilibre, il n’évolue dans aucun sens;
• Si Qr<K ,le système évolue spontanément dans le sens direct sens (1) , sens qui fait augmenter Qr;
• Si Qr>K ,le système évolue spontanément dans le sens indirect sens (2) , sens qui fait diminuer Qr.

Diagramme de critère d'évolution spontanée d’un système:

Video:

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